碳酸(suan)鈉和(he)碳酸(suan)氫鈉(na)都屬(shu)于化(hua)學名(ming)稱，别(bie)名分(fen)别爲(wei)🌈我們(men)常見(jian)的純(chun)堿和(he)小蘇(su)打，因(yin)爲兩(liang)者的(de)外觀(guan)都是(shi)白色(se)💛粉末(mo)狀，有(you)一些(xie)朋友(you)👄分不(bu)出碳(tan)酸鈉(na)和碳(tan)酸氫(qing)鈉，廣(guang)正化(hua)工今(jin)天教(jiao)大家(jia) 鑒别(bie)碳酸(suan)鈉和(he)碳酸(suan)氫鈉(na) 幾個(ge)小妙(miao)招，具(ju)體往(wang)下看(kan)。

　　如何(he)鑒别(bie)碳酸(suan)鈉和(he)碳酸(suan)氫鈉(na)?

　　1、加熱(re)

　　把碳(tan)酸鈉(na)和碳(tan)酸氫(qing)鈉分(fen)别加(jia)入試(shi)管中(zhong)加熱(re)，加熱(re)後能(neng)産生(sheng)使澄(cheng)清石(shi)灰水(shui)變渾(hun)濁的(de)氣體(ti)的是(shi)碳酸(suan)氫鈉(na)，如果(guo)沒有(you)則是(shi)碳酸(suan)鈉，原(yuan)理是(shi)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱(re))。也可(ke)以加(jia)熱稱(cheng)重分(fen)辨，加(jia)熱前(qian)後稱(cheng)其質(zhi)🈲量，質(zhi)量⛷️有(you)所減(jian)少的(de)是碳(tan)酸氫(qing)鈉，反(fan)之則(ze)爲碳(tan)酸鈉(na)。

　　2、ph值

　　碳(tan)酸鈉(na)和碳(tan)酸氫(qing)鈉的(de)ph值不(bu)同，碳(tan)酸鈉(na)PH值是(shi)10，碳酸(suan)氫鈉(na)♊的PH值(zhi)是8。用(yong)ph試紙(zhi)測試(shi)同濃(nong)度的(de)二者(zhe)的稀(xi)溶液(ye)，結🧑🏾‍🤝‍🧑🏼果(guo)對比(bi)，PH較大(da)的是(shi)碳酸(suan)鈉溶(rong)液。

如(ru)何鑒(jian)别碳(tan)酸鈉(na)和碳(tan)酸氫(qing)鈉

　　3、沉(chen)澱

　　取(qu)少量(liang)這兩(liang)種物(wu)質分(fen)别溶(rong)于水(shui)制成(cheng)溶液(ye)，，加入(ru)适量(liang)⛱️氯化(hua)鋇溶(rong)液或(huo)氯化(hua)鈣溶(rong)液，如(ru)果有(you)白色(se)沉澱(dian)生成(cheng)，則該(gai)溶液(ye)是🔞碳(tan)酸鈉(na)溶液(ye)，該物(wu)質就(jiu)是碳(tan)酸鈉(na)，而另(ling)外的(de)溶液(ye)就是(shi)碳酸(suan)📞氫鈉(na)溶液(ye)，NaHCO3不和(he)CaCl2溶液(ye)發生(sheng)反應(ying)，反應(ying)爲Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

　　4、氣(qi)體

　　取(qu)少量(liang)這兩(liang)種物(wu)質分(fen)别溶(rong)于水(shui)制成(cheng)溶液(ye)，分别(bie)加入(ru)💃🏻少量(liang)🔴的鹽(yan)✌️酸，如(ru)果觀(guan)察到(dao)溶液(ye)中迅(xun)速有(you)氣泡(pao)産生(sheng)的,那(na)麽這(zhe)種溶(rong)液就(jiu)是‼️碳(tan)酸氫(qing)鈉溶(rong)液,而(er)産生(sheng)氣泡(pao)較慢(man)🛀的是(shi)溶🔅液(ye)就是(shi)碳酸(suan)鈉溶(rong)液。

　　以(yi)上所(suo)述的(de)就是(shi)如何(he)鑒别(bie)碳酸(suan)鈉和(he)碳酸(suan)氫鈉(na)的方(fang)法 了(le)，如果(guo)需要(yao)辨别(bie)，推薦(jian)使用(yong)加熱(re)法，方(fang)便，簡(jian)單，還(hai)不需(xu)要準(zhun)備太(tai)多器(qi)皿，希(xi)望可(ke)以幫(bang)到您(nin)。廣正(zheng)化工(gong)長期(qi)供應(ying)小蘇(su)打🙇‍♀️和(he)純堿(jian)等🌈化(hua)工原(yuan)料，價(jia)格便(bian)宜，多(duo)倉庫(ku)可提(ti)貨，詳(xiang)情歡(huan)迎電(dian)話咨(zi)詢。